Termodinámica
Gas ideal, energía y transformaciones. Un juego inicial que puedes adaptar a tu curso y nivel.
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6/40- 01
¿Cómo se convierten los °C a kelvin?
- 02
¿Cuál es la ecuación del gas ideal?
- 03
¿Cuánto vale ΔU en un proceso isotérmico de gas ideal?
- 04
¿Qué relación P–V sigue una compresión isotérmica reversible de gas ideal?
- 05
¿Qué significa adiabático respecto al calor?
- 06
Si W es el trabajo recibido por el sistema, ¿cuál es la primera ley?
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01¿Cómo se convierten los °C a kelvin?
T(K) = T(°C) + 273,15.
02¿Cuál es la ecuación del gas ideal?
PV = nRT.
03¿Cuánto vale ΔU en un proceso isotérmico de gas ideal?
ΔU = 0 porque la energía interna depende solo de la temperatura.
04¿Qué relación P–V sigue una compresión isotérmica reversible de gas ideal?
PV = constante.
05¿Qué significa adiabático respecto al calor?
Q = 0: no se intercambia calor con el entorno.
06Si W es el trabajo recibido por el sistema, ¿cuál es la primera ley?
ΔU = Q + W. Hay que indicar esta convención de signos.